Question

Uma alíquota de 100mL de Al(OH)3 0,5 mol/L foi titulada com 100 mL HCl. Calcule a Molaridade de ácido necessário para neutralizar a solução. 0,75 mol/L b) 0,05mol/L c) 0,5 mol/L d) 5 mol/L e) 0,15 mol/L A0,75 mol/L

Answer 1

Olá,

a reação entre Al(OH)3 e HCl pode ser representada conforme abaixo:

Al(OH)3 + 3HCl --> AlCl3 + 3H2O

cada 1mol de Al(OH)3 requer 3 mols de HCl para ser completamente neutralizado. Calculando o número de mol de Al(OH)3 contido em 100mL de solução 0,5mol/L:

C = n/V

C*V = n

0,5mol/L*0,100L = n

0,05mol = n

pela proporção estequiométrica da reação, o número de mol de HCl necessário é:

1mol Al(OH)3------- 3mol HCl

0,05mol -------- x mol HCl

x = 0,15mol de HCl são necessários para neutralizar os 0,05mol de Al(OH)3. Considerando que o volume de solução total de 200mL, a concentração em mol/L será:

C = n/V

C = 0,15/0,200L

C = 0,75mol/L