escreva as configurações eletrônicas para mostrar os dois primeiros processos de ionização do potássio . explique por que a segunda energia de ionização é muito mais elevada do que a primeira
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resposta: 1s^2, 2s^2,2p^6, 3s^2,3p^6,4s^1.... já com k+: 1s^2, 2s^2,2p^6, 3s^2,3p^6... k+ perde 1 elétron 4S^1
Explicação:
o átomo perde um elétron, ou seja o raio do átomo fica menor fazendo com que fique mais difícil retirar o elétron ,devido ao aumento da atração núcleo-elétron.
espero ter ajudado
As configurações eletrônicas dos dois primeiros processos de ionização do potássio são:
K⁺ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ (primeiro processo de ionização)
K²⁺ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ (segundo processo de ionização)
A segunda energia de ionização é muito mais elevada que a primeira, devido a menor distância dos elétrons em relação ao núcleo e também pelo elétron sofrer uma carga nuclear efetiva maior na segunda situação, dificultando sua retirada.
Energia de ionização
A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. A segunda energia de ionização para retirar um elétron de um átomo é sempre maior que a primeira.
Isso é explicado pelo fato de que o primeiro elétron, se encontra em uma camada mais externa em relação ao núcleo, "facilitando" sua retirada. O segundo elétron está em uma camada mais interna, ou seja, mais próximo ao núcleo, sofrendo maior atração, sendo necessária uma energia maior para retirá-lo. A carga nuclear efetiva é maior sobre o elétron da camada mais interna, pois está mais próximo ao núcleo.
Outra explicação para a primeira de energia de ionização ser menor é o efeito da blindagem. Os elétrons mais internos blindam o elétron mais externo, pois além fazer com que ele sofra menor atração do núcleo, acabam ocasionando uma repulsão dos elétrons da camada mais externa, facilitando sua retirada, sendo necessário um gasto de energia menor.
A configuração eletrônica do potássio no estado fundamental é:
₁₉K ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
A configuração eletrônica do potássio no primeiro processo de ionização é:
K⁺ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Obs.: A retirada do elétron deverá ser da camada mais externa (4s¹).
A configuração eletrônica do potássio no segundo processo de ionização é:
K²⁺ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Obs.: No primeiro processo de energia de ionização, o elétron é retirado da quarta camada (4s¹). No segundo processo de ionização, o elétron retirado deverá ser do 3p.
Entenda mais sobre energia de ionização: https://brainly.com.br/tarefa/32032373?referrer=searchResults
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