Question

1)Dê :
equação de ionização
Classificação
Nome dos seguintes ácidos

a)Hcl
b)HBr
c)H2S
d)HNO2
e)HNO3
f)H2SO3
g)H2SO4
h)HMnO4
i)H2MnO4
j)H2Cr2O7
k)H3BO3
l)H2CO3
m)HClO4
n)HIO4
o)HBrO4
q)H2C2O4
r)HCN
s)H3[Fe(CN) f]
t) H4[Fe(CN) 6]
u)HclOs
v)HIO3
w)HF
x)HBr0
y)HI
Z)H4P2O7
ajudem não estou entendendo

Answer 1

Então, você tem que mostrar qual é a equação de ionização desses ácidos, dizer qual é a classificação deles e os seus nomes. 

Quando um ácido é jogado em meio aquoso ele ioniza. Ionizar é formar cargas. E, segundo a teoria de Arrhenius, todo ácido em água ioniza, formando um cátion H+ e um ânion qualquer. Nesse exercício você tem que mostra essa equação de ionização para cada um desses ácidos.

Os ácidos se classificam em dois tipos: hidrácidos, quando não possuem oxigênio na fórmula e oxiácidos, quando possuem oxigênio na fórmula. É bem simples perceber, não tem mistério, só ver se tem ou não o O na fórmula.

E a nomenclatura de um ácido é assim:
Se for hidrácido, é só pôr -ídrico no final do nome.
Se for oxiácido já complica, pois pode ter vários nomes com prefixos e sufixos diferentes (per...ico; ico; oso; hipo...oso). Mas acredito que teu professor te explicou isso então tu deves saber nomeá-los. 

Não dá para eu fazer isso tudo não, cara, são muitos, então vou fazer as primeiras e o princípio será o mesmo para as demais.

a) HCl
Ionização: $H^{+} + Cl^{-}$
Classificação: hidrácido (pois não tem O na fórmula).
Nome: ácido clorídrico.

b) HBr
Ionização: $H^{+} + Br^{-}$
Classificação: hidrácido
Nome: ácido bromídrico.

c) H2S
Ionização: $2H^{+} + S^{2-}$
Classificação: hidrácido
Nome: ácido sulfídrico.

d) HNO2
Ionização: $H^{+} + NO2^{-}$
Classificação: oxiácido (tem o O na fórmula).
Nome: ácido nitroso.