Question

Qual a concentração molar de uma solução, cujo volume é igual a 10cm3 e o soluto igual a 3,65g de HCL (ácido clorídrico) em mols/L?

Answer 1

Olá!:

Massa molar :

HCl = 1 + 35,5 => 36,5 g/mol

* Cálculo da quantidade em mols do soluto:

n = m / mm

n = 3,65 / 36,5

n = 0,1 mols de HCl

* Volume em litros de solução:

10 cm³ / 1000 => 0,01

Por definição, tem-se:

M = n / V

M = 0,1 / 0,01

M = 10,0 mol/L

espero ter ajudado!

Answer 2

●Concentração molar (M) = Número de Mol (N) / Volume (L)

▪Número de Mol (N) = Massa do soluto / massa molar
>HCl= 36,5g/ mol
>Massa do Soluto= 3,65g
▪N=3,65/36,5= 0,1 mol

▪Volume = 10cm3 = 10ml ou 0,01L

●M = N / V
M=0,1/0,01
M=10mol/L