A reação genérica “A + 2 B --> Produtos” se processa em uma única etapa. Sua constante de velocidade
vale 0,3 L/mol.min. Qual a velocidade da reação em mol/L.min quando as concentrações de A e B forem,
respectivamente, 2,0 e 3,0 mol/L?
Dado: V = k . [A]x . [B]y
Respostas
respondido por:
110
A+ 2B reação em etapa única onde:
A = concentração de mols de A = 2,0 mol/L
B = concentração de mols de B =3,0 mol/L
K = constante de velocidade = 0,3 L/mol.min
V = K. [2,0].[3,0]²
V= 0,3.[2,0].9
V= 5,4 mol/L.min
A = concentração de mols de A = 2,0 mol/L
B = concentração de mols de B =3,0 mol/L
K = constante de velocidade = 0,3 L/mol.min
V = K. [2,0].[3,0]²
V= 0,3.[2,0].9
V= 5,4 mol/L.min
respondido por:
36
Podemos afirmar que a velocidade da reação em mol/L.min quando as concentrações de A e B forem, respectivamente, 2,0 e 3,0 mol/L é de: 5,4 mol/L.min.
Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração os seguintes etapas, veja:
primeiro, observe a reação em etapa única, A+ 2B --> Produtos, segundo a qual:
- A = concentração de mols de A = 2,0 mol/L
- B = concentração de mols de B =3,0 mol/L
- K = constante de velocidade = 0,3 L/mol.min
Agora, vamos substituir os dados informados no enunciado na fórmula abaixo:
V = K. [2,0].[3,0]²
V= 0,3.[2,0].9
V= 5,4 mol/L.min
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