Question

A soda cáustica é um dos produtos utilizados na formulação dos limpa-fornos e desentupidores de pias

domésticas. Sabendo que a neutralização de 10 g de material utilizou um volume de 450 mL de solução de ácido

nítrico 0,5 mol/L, qual a pureza da soda cáustica?

Answer 1

Reação que ocorre: NaOH + HNO3 --> NaNO3 + H2O

Dados

m da amostra: 10 g

V do HNO3= 450 ml ==> 0,45 L

M= 0,5 mol/L

% P= ?

MM NaOH: 23+16+1= 40 g/mol

Pela estequiometria da eq. balanceada vemos que 1 mol de soda reage com 1 mol do ácido; razão 1:1

- cálculo do nº de mols de HNO3 em 0,45 L da solução

Regra de três

1 L ------ 0,5 mol

0,45 L -- x mol

x= 0,5 mol * 0,45 L / 1 L

x= 0,225 mol

- cálculo da massa de NaOH em 0,225 mol (lembre que a reação ocorre na razão de 1 mol de NaOH para 1 mol de HNO3, isto é, o nº de mols é igual)

1 mol(HNO3) -- 40 g(NaOH)

0,225 mol --- y g(NaOH)

y= 40g *0,225 mol / 1 mol

y= 9 g(NaOH)

- cálculo do grau de pureza

%P= 9g/10g = 0,9 ==> P= 90%