o gás propano é um dos integrantes do GLP e dessa forma é um gás altamente inflamável. Abaixo está apresentada a equação química de combustão completa do gás propano.
C3H8 (g)+502 (g)-->3CO2(g)+4H2O(v)
Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão.
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|ligação | energia de ligação |
|C-H | 413
|O=O | 498
|C=O | 744
|C-C | 348
|O-H | 462
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Assim, qual a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano?
Respostas
ΔH = -1670 kJ/mol
Para calcular a variação de entalpia, a partir das energias de ligação, precisamos calcular a energia de ligação total que é necessário fornecer para dissociar as ligações dos reagentes, subtraído da energia total que é liberada ao formarmos as ligações nos produtos. Ou seja:
ΔH = ΣHreagentes - ΣHprodutos
Nos reagentes, teremos a seguinte energia:
C3H8 = são 8 ligações C-H = 8 . 413 kJ = 3304 kJ
e 2 ligações C-C = 2. 348 kJ = 696 kJ
5 O2 = são 5 ligações O=O = 5 . 498 kJ = 2490 kJ
Total nos reagentes = 6490 kJ
Nos produtos, teremos a seguinte energia:
3 CO2 = são 2 ligações C=O = 3 . 2 . 744 kJ = 4464 kJ
4 H2O = são 2 ligações O-H = 4 . 2 . 462 kJ = 3696 kJ
Total nos produtos = 8160 kJ
ΔH = ΣHreagentes - ΣHprodutos
ΔH = 6490 kJ - 8160 kJ
ΔH = -1670 kJ/mol