Question

Urgente ----Considere a equação química não balanceada que representa a combustão do etanol:

C2H6O(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g).

Calcule a massa de etanol que é consumida quando, em sua combustão, formam-se 132 g de CO2.

Constante de Avogadro = 6.1023 mol-1

Massas molares: C2H6O = 46 g.mol-1 ; O2 = 32 g.mol-1 ; CO2 = 44 g.mol-1; H2O = 18 g.mol-1

Answer 1

Olá, Mayaracorreia1p9eup4.

O primeiro passo para a resolução desse exercício é balancear a reação química, pois ela não está balanceada.

C₂H₆O(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)

A reação balanceada é:

C₂H₆O(g) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(g)

Já sabemos que são formados 132 g de CO₂ (massa molar = 44 g/mol) na reação. Vamos calcular quantos mol de CO₂ são formados:

n = m ÷ MM
n = 132 g ÷ 44 g/mol = 3 mol CO₂

Sabemos, pela estequiometria da reação balanceada, que o consumo de 1 mol de etanol produz 2 mol de CO₂. Por regra de três, podemos verificar que:

2 mol CO₂ ----- 1 mol etanol
3 mol CO₂ ---- x mol etanol

x = (1 mol etanol × 3 mol CO₂) ÷ 2 mol CO₂ = 1,5 mol etanol

A reação consome 1,5 mol de etanol. Vamos calcular a massa de etanol (massa molar = 46 g/mol)

m = n × MM
m = 1,5 mol × 46 g/mol = 69 g etanol.

A produção de 132g de CO₂ consome 69 g de etanol. 

Espero ter ajudado.