Question

Determine a percentagem de hidrolise o valor do ph de uma solução a 1 molar do cianato de sodio a 25 C

Answer 1

Olá,

a hidrólise do íon cianato, :Ö̤−C≡N: ou NCO- pode ser representada conforme abaixo:

NCO- + H2O ⇌ HNCO + OH-

ele atua como base em meio aquoso, fornecendo íons OH-, por ser derivado de um ácido fraco o HNCO, e sua constante Kb vale 2.9x10-11 .

podemos então calcular a extensão da ionização de 1 litro de uma solução de cianato de sódio 1mol/L conforme segue:

                                 NCO- + H2O ⇌ HNCO + OH-

início                             1mol                   0            0

reage/forma                    - x                   +x           +x

equilíbrio                          1-x                  +x           +x

Kb = [OH-][HNCO]/[NCO-]

Kb = x.x/1-x

como a concentração inicial é > 100xKb, podemos simplificar a expressão aproximando que 1-x= 1

Kb = x²/1

√2.9x10-11 = x

5,4x10-6 = x = [OH-]

O pOH pode ser calculado por:

-log[OH-] = 5,26

como pOH + pH = 14;

pH = 8,74

A porcentagem de hidrólise é:

% = número de mol hidrolisado/número de mol inicial x 100

% = 5,4x10-6mol/1mol x 100

% = 5,4.10-4%