Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. Assim, para que se obtenha a cor azul é utilizado o cobre, enquanto que para a cor vermelha utiliza-se o estrôncio. A emissão de luz com cor característica para cada elemento deve-se
a) Aos elétrons destes íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao retomarem para os níveis internos, emitem radiações com coloração característica.
b) Às propriedades radioativas destes átomos metálicos.
c) Aos átomos destes metais que são capazes de decompor a luz natural em um espectro contínuo de luz visível.
d) À baixa eletronegatividade dos átomos metálicos.
e) Aos elevados valores de energia de ionização dos átomos metálicos.
Respostas
A emissão de luz com cor característica para cada elemento deve-se
a) Aos elétrons destes íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao retomarem para os níveis internos, emitem radiações com coloração característica.
O Modelo Atômico de Bohr se caracteriza pela descoberta de órbitas circulares onde se localizam os elétrons e, no centro do átomo, existe um núcleo muito pequeno.
A luz é emitida por fótons, que são descargas de energia em forma luminosa e que é formada quando um elétron é excitado e passa a ficar em uma camada mais exterior, temporariamente, e quando volta ao seu antigo estado de excitação libera essa energia luminosa em excesso.
São postulados do modelo atômico de Bohr:
- Os elétrons ficam em órbitas, ao emitir energia, o elétron salta para uma órbita mais distante do núcleo. Quando consome energia, o nível de energia do elétron aumenta. Por outro lado, ela diminui quando o elétron produz energia.
Se desejar saber mais, estes links contém exercícios sobre o assunto:
brainly.com.br/tarefa/18745657
brainly.com.br/tarefa/6668275
