Question

1)15 l de hidrogênio, medidos nas CNTP, reagem completamente com cloro. Qual o volume de gás clorídrico produzido na mesma temperatura e pressão?H2 + Cl2                  2HCl2)

Answer 1

Nas CNTP 1 mol de gás ocupa 22,4 litros.Portanto:
1 mol ------------------22,4
x mol-------------------15
x=15/22,4
x=0,7 mol de H2
A razão estequimétrica entre o H2 e o HCl é de 1:2.Portanto são formados 0,7 x 2=1,4 mols de HCl
! mol HCl----------------------22,4l
1,4 mols HCl------------------x l
x=22.4 x 1,4
x=31,4 litros de HCl nas CNTP

Answer 2

Equação original balanceada:

H2 + Cl2 => 2HCl

Volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L

1 mol de H2 nas CNTP ===> 22,4 L
x moles de H2 nas CNTP => 15 L

22,4x = 15
x = 15/22,4
x = 0,67 mols de H2

Equação original reescrita:

0,67H2 + Cl2 => 1,34HCl

1 mol de HCl nas CNTP ======> 22,4 L
1,34 mols de HCl nas CNTP ===> x L

x = 1,34 . 22,4
x = 30,016 L