Respostas
Olá,
Sobre a equação de oxi-redução:
PH3 + HNO3 --> H3PO4 + NO + H2O
é CORRETO afirmar que:
a) o fósforo do PH3 sofre uma redução.
b) o ácido nítrico funciona como oxidante na reação.
c) o oxigênio sofre uma oxidação na reação.
d) após o balanceamento da equação, a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas é igual a 22.
Calculando os números de oxidação dos os elementos que participam da reação, levando em consideração que:
em um composto neutro, a soma dos Nox de todos os elementos, multiplicados pelos índices do elemento na fórmula, tem que ser 0;
O hidrogênio tem Nox +1 quando ligado a ametais; O oxigênio tem Nox -2 na maioria dos compostos, com exceções como nos peróxidos e superóxidos;
O cálculo dos Nox fica:
P H3 + H N O3 ----> H3 P O4 + NO + H2O
+3 (+1)x3 +1 +5 (-2)x3 (+1)x3 +5 (-2)x4 +2 -2 +1-2
O Nox do fósforo variou de +3 no PH3 para +5 no H3PO4, aumentou, ou seja foi oxidado. Ele é o agente redutor , que causa redução da outra espécie química, nesse caso o ácido nítrico.
O Nox do átomo de N variou de +5 no HNO3 a +2 no NO; o Nox dele diminuiu, portanto ele foi reduzido. O N do ácido nítrico é então o agente oxidante, porque ao se reduzir, causa oxidação na outra espécie química, nesse caso, O PH3.
Resposta: B.