Question

(USJT-SP) O ácido tartárico, C4 H6 O6 (conservante),usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico num refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido ultilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante?

Answer 1

Massa molar do ácido tartárico = C4H6O6 = 12x4+1x6+16x6 = 150 g / mol
molaridade do C4H6O6 = 0,175 mol/L
volume = 100 000 L
massa de C4H6O6 = ?

M=  n1/ mm x v

0,175 = n1/ 150 x 100 000
0,175 = n1/ 15000000
n1 = 0,175 . 15000000
n1= 2625000 gramas de C4H6O6 ou ≈ 2,62 toneladas

Answer 2

A massa de ácido utilizada na fabricação de 100000 L desse refrigerante é de aproximadamente 2,6 t.

Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).

M = n/V

Quantidade de matéria ou número de mols (n) é a relação entre a massa do soluto (m) e a massa molar (MM) da substância (g/mol):

n = m/MM

Assim, unindo as duas equações, temos que:

M = m/MM.V

Dados:

m1 = ?

MM(C4H6O6)= (4 . 12) + (6 . 1) + (6 . 16) = 150 g/mol

V = 100000 L

M = 0,175 mol/L

Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:

M = m1/MM.V

m1 = M . MM . V

m1 = (0,175 mol/L) . (150 g/mol) . (100000 L)

m1 = 2625000 g = 2,62 t

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