Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320 g de oxigênio (O2), ocorrendo combustão completa. Em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado? 198 g de CO2 405 g de CO2 264 g de CO2 24 g de CO2 550 g de CO2
Respostas
Reação balanceada que ocorre
C6H6O + 7O2 --> 6CO2 + 3H2O
dados
Massa atômica O2: 16u ==> atg= 16g
Massa atômica C: 12u ==> atg= 12g
MM C6H6O: 6*12+6*1+16= 94g/mol ==> Mol= 94g
MM O2: 2*16= 32g/mol ==> Mol= 32g
MM CO2: 12*2*16= 44g/mol ==> Mol= 44g
- estequiometria da reação
vemos que 1 mol do álcool (94g) reage com 7 moles(7*32= 224g ) de oxigênio, logo, razão= 1 : 7 em mols
- verificar se as massas envolvidas estão na proporção estequiométrica e se há elemento limitante
Alcool: 138÷94= 1,46 mols
Oxigênio: 320÷32= 10 mols (7*1,46=10,22)
- como 1,46 mol de álcool reage com pouco mais de 10 mol de oxigênio, vamos considerar o oxigênio (menor nº de mols) como elemento limitante e fazer o cálculo a partir dele
224g(O2) -- 6*44g(CO2)
320g(O2) -- xg(CO2)
x= 6*44*320÷224g
x= 377,14 ==> x≡ 377g
OBS: Há uma incoerência na questão. Se a combustão é completa, significa que TODO o álcool foi consumido, ou seja há oxigênio suficiente para a reação. Como foi colocada uma massa de oxigênio ela deve ser considerada, para verificar se não é um elemento limitante.
- se for considerado todo o álcool consumido (desconsiderando o oxigênio) a solução é:
(sem necessidade de verificar elemento limitante)
94g(álcool) -- 6*44g(CO2)
138g(álcool) -- xg(CO2)
x= 387,57 ==> x≡ 388g