Question

Um gás está colocado num cilindro tampado com um êmbolo móvel. Sob pressão de 1 atm e temperatura

de 27°C esse gás ocupa um volume de 200 ml. O gás sofre uma transformação isobárica que

aumenta seu volume para 300 ml.

Sua pressão e temperatura nessas condições serão:


a) 1 atm e 177°C.

b) 1 atm e 72°C.

c) 1 atm e 54°C.

d) 2 atm e 27°C.

e) 2 atm e 127°C.


O gabarito é a letra A, mas eu queria saber o porquê.

Answer 1

Olá,

As transformações gasosas são dadas pela Equação geral dos gases, que aborda as três variáveis de estado: pressão, volume e temperatura (P, V e T).

$\frac{P_{1}.V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}.V_{2}}{T_{2}}$

Dados:

P₁ = 1 atm

V₁ = 200 mL

T₁ = 27 ºC

Diz que a transformação é isobárica, logo a pressão se mantem constante.

P₂ = 1 atm

V₂ = 300 mL

T₂ = ??

Como a temperatura está em ºC, devemos transformá-la para Kelvin, usando a relação:

K = C + 273

K = 27 + 273 = 300 K → T₁

$\frac{1.200}{300} = \frac{1.300}{T_{2}}$

T₂ = 450 K

K = C + 273

450 = C + 273

T₂ = 177 ºC

Resposta:

a) 1 atm e 177°C.