Question

(Mackenzie-SP) A combustão da gasolina pode ser equacionada por C8H18 + O2 = CO2 + H2O (equação não-balanceada). Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por

Answer 1

Olá, boa tarde!

A equação balanceada para a combustão da gasolina é:

2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O

Identificamos que 2 mols de gasolina (C8H18) produzem 16 mols de gás carbônico (CO2). Podemos calcular quanto de gasolina foi consumida para produzir 36 mols de CO2 (após uma hora e meia de reação), através de uma regra de três

2 mol ------- 16 mol

x mol ------- 36 mol

x = 4,5 mol de C8H18

Dessa forma, para saber a velocidade da reação em mols de gasolina por minuto, basta dividir a quantidade de mols de gasolina consumida (4,5 mols) pelo tempo da reação (1h30 = 90 min.):

V = 4,5 / 90

V = 0,05 mol/min

Portanto, a velocidade de reação, em número de mols da gasolina por minuto, será de 0,05 mol/min.

Espero ter ajudado!

Answer 2

A velocidade em número de mols por minuto da gasolina consumida foi de: 0,05 mol/min.

Como determinar a velocidade de uma reação?

Primeiramente, deve-se verificar se a reação está balanceada.

$C_8H_1_8 + O_2$ → $CO_2 + H_2O$

Perceba que a equação, não está balanceada, a equação balanceada ficará:
2 $C_8H_1_8$  + 25 $O_2$→ 16  $CO_2 +$ 18 $H_2O$

Com isso, perceba que 2 mols de gasolina ($C_8H_1_8$) produz 16 mols de dióxido de carbono ($CO_2$), logo, para a formação de 36 mols de dióxido de carbono ($CO_2$), deverá ter X mols de gasolina.

2 mols --- 16 mols

x mols --- 36 mols

$16*x=2*36\\16x=72\\x=\frac{72}{16} \\x=4,5mol$

Se em 1,5 h (90 minutos) houve a produção de 36 mols de $CO_2$, logo, em 1 minuto haverá Y.

90 min --- 4,5 mol

  1 min --- Y

$4,5*1=90*y\\\frac{4,5}{90}=y \\y=0,05$

Veja mais sobre velocidade de reação em: https://brainly.com.br/tarefa/51921389
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