Question

o processo de obtenção industrial de h2so4 é representado pelas equações: s(s) + o2(g) → so2(g) δh= -297kj so2(g) + 1/2 o2(g) → so3(g) δh= -99kj so3(g) + h2o → h2so4(l) δ= -130kj dados: massa molar do h2so4=98g/mol, 1t=1,0x106g a quantidade de calor liberada na produção de 700 toneladas de h2so4 é

Answer 1

Olá,primeiramente você deverá fazer a Lei de Hess. Após,isto sua equação global ficará assim:

E.G. S(s)+3/2O2(g)+H2O(l)-------->H2SO4(l) ΔH =-536 KJ

Agora,passe os 700t fazendo á regra de três que o enunciado deu (1 t=1,0.10^6g)

Você chegará à 7.10^8 g.

NOVAMENTE,regra de três:

98g de H2SO4-------526KJ

7.10^6g de H2SO4------X

X=3,757.10^9