Question

Qual a temperatura de um gás,de modo que 15,5 mols desse gás ocupem o volume de 300L à pressão de 1246 mmHg? preciso do cálculo!

Answer 1

P * V = n * R * T

1246 * 300 = 15,5 * 62,3 * T

373 800 = 965,65 T

T = 373 800 / 965,65

T = 387,09 K

Answer 2

Sempre é legal começar esses tipos de exercícios anotando todos os dados que vc tem e fazendo as conversões, se necessárias.

P= 1246mmHg (tem que passar para atm)
1 atm --- 760 mmHg
x-----1246 mmHg
x= 1,63 atm

V=300L
N= 15,5
R= 0,082 (é uma constante)
t= ?

Então usando a fórmula Pv=nrt, temos:

1,63×300=15,5×0,082×t
489=1,271t
t= 385 K