Question

(UFPA)-.Quantas moléculas de CO2 ocupam 15 litros sob pressão de 0,82ATM S 27°C?

a)0,50.10^23
b)3,01.10^23
c)6,02.10^23
d)6,02.10^24
e)6,02.10^25

Answer 1

Dados:
P = 0,82 atm
V = 15 L
R = 0,082 atm.L/K.mol
T = 27 ºC = 27 + 273 = 300 K


Resolução:

Inicialmente, calcula-se o nº de mols (n) de CO2:

P . V = n . R . T

0,82 . 15 = n . 0,082 . 300

n = 0,5 mol

Finalmente, calcula-se o nº de moléculas (N) de CO2:

1 mol -------------------- 6,02 . 10²³ moléculas
0,5 mol ----------------- N

N = 0,5 . 6,02 . 10²³

N = 3,01 . 10²³ moléculas de CO2

Answer 2

O número de moléculas de CO2 é de b)3,01.10^23.

Equação de Clapeyron

A equação de Clapeyron relaciona as grandezas pressão (P), volume (V), temperatura (T) e número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.  

A equação de Clapeyron é a seguinte:

P . V = n . R . T

Onde:

• R = constante geral dos gases, em atm, vale 0,082.
• T = deve estar em Kelvin (Tk = 273 + Tc).

Dados:

V = 15 L

R = 0,082 atm . litro/mol. K

T = 27ºC = 27 + 273 = 300 K

P = 0,82 atm

P . V = n . R . T

n = PV / RT

n = 0,82 x 15 / 0,082 x 300 K

n = 0,5 mols

Logo a quantidade de moléculas de CO2 é de:

1 mol -------------------- 6,02 . 10²³ moléculas

0,5 mol ----------------- N

N = 0,5 . 6,02 . 10²³

N = 3,01 . 10²³ moléculas de CO2

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