Question

explique como se forma uma ligação iônica, usando como exemplo a ligação do sódio e o oxigenio

Answer 1

Na ligação iônica há a formação de íons pela transferência de elétrons entre os átomos, criando uma atração eletrostática entre eles.

Esta é uma ligação que ocorre entre metais (que são pouco eletronegativos) e que tem a tendência de ceder elétrons para estabilizar-se (octeto) transformando-se em cátions (+) e não metais (que são eletronegativos) que tem a tendência de receber elétrons, transformando-se em ânions (-).

Ex: sódio + oxigênio

- distribuição eletrônica

Na: 1s2 2s2 2p6 3s1

O: 1s2 2s2 2p4

- vemos que o sódio (metal) tem apenas 1 elétron na sua camada de valência (a última) e tem a tendência de cedê-lo para ficar estável com 8 elétrons na camada 2;

- o oxigênio (não metal) tem 6 elétrons na última camada (de valência) e tem a tendência de receber 2 elétrons para ficar estável;

- assim, no composto formado 2 átomos de Na cedem seu elétron para 1 átomo de O, formando o composto iônico Na2O.

Answer 2

O sódio perde um elétron para se estabilizar, de acordo com a regra do octeto. O oxigênio precisa receber dois elétrons para se estabilizar. Então, o sódio forma o cátion Na+ e o oxigênio O2-. A carga do cátion vira índice do ânion e vice-versa.