Question

Urgente!!! Um sistema termodinâmico ao passar de um estado inicial para um estado final, tem 200 J de trabalho realizado sobre ele, liberando 70 cal em forma de calor. Usando a 1- lei da termodinâmica e considerando que 1cal equivale a 4,2J, indique o valor, com os respectivos sinais, das seguintes grandezas: a)trabalho b)calor c)variação de energia interna

Answer 1

Primeira Lei da Termodinâmica:
Eint = Qentra + Wsobre
Onde, Eint = variação da energia interna
Qentra = Calor que entra no sistema
Wsobre = trabalho sobre o sistema
Portanto,

a) W = +200J, pois o trabalho é sobre o sistema, só seria negativo se o trabalho fosse realizado PELO sistema

b) 1cal ------ 4,2J
-70cal ----- Q (J)
Q = -294 J
O valor é negativo pois este calor está sendo cedido pelo sistema. Só seria positivo caso o sistema estivesse recebendo calor

c) Eint = Qentra + Wsobre
Eint = -294 + 200
Eint = - 94J
Ou seja, o sistema se resfriou, pois perdeu mais energia na forma de calor do que ganhou na forma de trabalho.