Question

Cacule o delta H do processo sabendo os delta H formação das substâncias:
[C6H6(liq)]= + 12Kcal/mol [CO2(g)]= -94,1 Kcal/mol [H2O(liq)]= - 68,3 Kcal/mol

C6H6(liq) + 15/2 O2(g) -----------> 6CO2 (g) +3 H2O (liq)

Answer 1

Olá,

a variação de entalpia, ΔH, da reação:

C6H6(l) + 15/2 O2(g) ---> 6CO2(g) + 3H2O(l)

pode ser obtida pela soma das entalpias de formação dos produtos, multiplicados pelos seus coeficientes estequiométricos, menos a soma das entalpias de formação dos reagentes, multiplicados pelos seus coeficientes estequiométricos:

ΔH = ΔHf produtos - ΔHf reagentes

CO2(g) = -94,1kcal/mol

C6H6(l) = +12kcal/mol

H2O(l) = -68,3 Kcal/mol

a entalpia de formação do O2(g) é 0, porque é uma substância simples no estado padrão.

ΔH = (6. -94,1kcal/mol + 3.-68,3 kcal/mol) - (12kcal/mol) =

ΔH = -564 - 205 - 12 = -781kJ/mol

a reação é exotérmica, como toda combustão, com liberação de grande quantidade de energia.