Question

Garimpeiros inexperientes, quando encontram pirita, pensam estar diante de ouro, por isso, a pirita (FeS2) é chamada “ouro dos tolos”. Entretanto, a pirita não é um mineral sem aplicação. O H2SO4, ácido muito utilizado nos laboratórios de química, pode ser obtido a partir da pirita por meio do processo: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 SO2 + O2 → SO3 SO3 + H2O → H2SO4 Qual é a massa de H2SO4 obtida a partir de 60,0 kg de pirita, com 90% de pureza, por meio do processo equacionado acima?

Answer 1

Resposta:

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

SO2 + O2 → SO3

SO3 + H2O → H2SO4

Somando as equações, temos:

FeS2 + 2O2 + H2O → Fe2O3 + H2SO4

Balanceando a equação com números inteiros:

4FeS2 + 9O2 + 4H2O → 2Fe2O3 + 4H2SO4

Só agora podemos fazer as contas, utilizando regra de três simples:

4FeS2 + 9O2 + 4H2O → 2Fe2O3 + 4H2SO4

4 . 119,92g (FeS2)-------------------------4. 98,08 g (H2SO4)

Que é igual a:

479,7g -----------------------------------------392,32g

54000g  -----------------------------------------X

X . 479,7 = 54000 . 392,32

X=21185280 / 479,7

X= 44163,6023g

Lembrando que:

Transformando 60,0 kg de pirita em g, fica: 60000g

Como temos 90% de pureza, iremos dividir 90/100=0,90, agora podemos multiplicar 60000g por 0,90 para obter o 90% utilizado, assim teremos 54000g de pirita da reação.