Question

Uma quantidade de material igual a 1 mol de gás hidrogênio, mantida inicialmente nas STP (pressão de 100 000 Pa r temperatura de 273 K), foi aquecida até a temperatura de 54,6 °C, adquirindo uma pressão igual a 181 680 Pa. Qual o volume que o gás hidrogênio passou a ocupar nessas novas condições?

Dado : volume molar nas STP = 22,71 L.

Answer 1

Para responder essa questão iremos usar a sequinte equação:

P1 x V1 / T1 = P2 x V2 / T2

100 000 Pa = 1 atm

181 680 Pa = 1,8 atm

1 x 22,71 / 273 = 1,8 x V2 / 327,6

22,71 / 273 = 1,8V2 / 327,6

1,8V2 x 273 = 22,71 x 327,6

491,4V2 = 7439,8

V2 = 7439,8 / 491,4

V2 = 15,1 atm

Então o gás hidrogênio passará a ocupar um volume final de 15,1 atm...

Espero ter ajudado...