Question

Para a padronização de uma solução de NaOH(aq) , foi utilizado o padrão primário biftalato de potássio que reage com a base em questão, como representado pela equação:

KHC8 H4 O4(aq) + NaOH(aq) → KNaC8 H4 O4(aq) + H2 O(l)


A solução de naoh então usada para determinar a concentração de uma solução desconhecida h2so4, conforme a reação:

H2so4(aq)+2naoh(aq) ——-> na2so4(aq)+h2o

A. Se a titulação de 2,824g de hidrogenoftaleno de lotação dissolvido em 250ml de água requereu 15,31ml de solução de naoh pra atingir o ponto final detectado por indicador fenolftaleína, determine a concentração de naoh.

B. Uma aliauata de 10,00nk de solução de h2so4 requereu um volume de 23,74 ml de solução de naoh para atingir o ponto final da titulação com indicador fenolftaleína, qual a concentração de h2so4?

Answer 1

Olá,

A) a reação entre hidróxido de sódio e biftalato de potássio pode ser representada conforme abaixo:

KHC8H4O4 + NaOH ----> NaKC8H4O4 + H2O

cada 1mol de NaOH reage com 1mol de KHC8H4O4; considerando que a massa de biftalato que reagiu com NaOH foi de 2,824g, o seguinte número de mol do padrão primário reagiu:

massa molar do KHC8H4O4 204,22 g/mol

n = m/MM

n = 2,824/204,22gmol-¹

n = 0,0138mol

como a proporção entre os reagentes é de 1:1, logo, 0,0138mol = nNaOH.

Sabendo que o volume de NaOH consumido foi de 15,31mL, a concentração da base é:

C = n/V

C = 0,0138/0,01531L = 0,901mol/L

B) A reação entre H2SO4 e NaOH pode ser representada por:

H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) --> Na2SO4(aq) + H2O(aq)

sabendo que o volume de NaOH 0,901mol/L consumido foi 23,74 mL o número de mol que reagiu foi:

C = n/V

C*V = n

0,901mol/L*0,02374 = n

0,0214mol = n

sabendo que cada 2mol de NaOH reage com 1mol de H2SO4, o número de mol de ácido que reagiu, é, portanto:

1H2SO4 ------ 2 NaOH

x mol -------- 0,0214mol

x = 0,0107mol de H2SO4.

Como o volume de ácido titulado foi de 10mL, a concentração do ácido é:

C = 0,0107mol/0,010L

C = 1,01mol/L