Question

Um recipiente contem 4g de metano (CH4) e 21 g de gás nitrogênio (N2). Se, a uma dada temperatura, a pressão do sistema é de de 800 mmHg, determine as pressões parciais de cada componente da mistura. Dados: C=15, H=1, N=14

Answer 1

Olá!:

Quantidade em mols de cada composto envolvido:

* Massa molar CH4 = 12 + 1 * 4 => 16 g/mol

n = m / mm

n = 4 / 16

n = 0,25 mols de CH4

Quantidade em mols de N2:

Massa molar N2 = 14 * 2 => 28 g/mol

n = m/ mm

n = 21 / 28

n = 0,75 mols de N2

Logo:

P ( metano ) + P ( gás nitrogênio ) = Pressão total do sistema

pt = px + py

0,25 mols (CH4 ) + 0,75 mols ( N2 ) = 1,0 mol

pressão do sistema = 800 mmHg

Substituindo na formula:

pt = px + py => 800 mmHg

1,0 px = ( 800 * 0,25 )

1,0 px = 200

px = 200 / 1,0

px = 200 mmHg de CH4

1,0 py = ( 800 * 0,75 )

1,0 py = 600

py = 600 / 1,0

py = 600 mmHg de H2

espero ter ajudado!