Question

Um gás ideal com temperatura de 37°C,pressão de 20 atm e volume de 80L sofre uma diminuição de 30L e um acréscimo em sua temperatura de 20°C.A pressão final do gás e:

Answer 1

Dados: $T_{1}$ = 37 °C = 310 K ;

$P_{1}$ = 20 atm ;

$V_{1}$ = 80 L ;

$V_{2}$ = 80 - 30 = 50 L ;

$T_{2}$ = 37 + 20 = 57 °C = 330 K.

Temos a lei geral dos gases ideais:

$\frac{P_{1}V_{1}}{T_{1}}$ = $\frac{P_{2}V_{2}}{T_{2}}$

$\frac{20X80}{310}$ = $\frac{P_{2}X50}{330}$

$\frac{1600}{310}$ = $\frac{P_{2}X50}{330}$

$\frac{10560}{310}$ = $P_{2}$

$P_{2}$ = 34,06 atm ≈ 34 atm

Bons estudos.