Question

Uma alíquota de 500,00mL de Al(OH)3 0,0500mol/L foi titulada com 100 mL HCl. Calcule a Molaridade de ácido necessário para neutralizar a solução. A0,005 mol/L B0,075 mol/L C0,75 mol/L D0,5 mol/L E1 mol/L

Answer 1

Olá,

a reação entre Al(OH)3 e HCl pode ser representada por:

Al(OH)3 + 3HCl --> AlCl3 + 3H2O

cada 1mol de Al(OH)3 requer 3 mols de HCl para sua neutralização. Sabendo que foram consumidos 500mL de Al(OH)3 0,0500mol/L, o número de mols de Al(OH)3 que reagiu com HCl foi:

C = n/V

C*V = n

0,0500mol/L*0,500L = n

0,025mol = n

Considerando a proporção estequiométrica da reação, o número de mols de HCl que reagiu foi, então:

1mol Al(OH)3--- 3mol HCl

0,025 ---- x

x = 0,075mol de HCl.

Os 0,075mol de HCl estão presentes em 100 mL de solução, portanto a concentração do HCl é:

C = n/V

C = 0,075mol/0,100L = 0,75mol/L

Resposta: C.