Question

Suponha que 0,29 mol de um ácido monoprótico desconhecido é dissolvido em água suficiente para preparar 1,55 L de solução. Se o pH da solução é 3,82 qual é a constante de dissociação do ácido?

Answer 1

Olá, Andvasconceloss1213.

Se o ácido (vou chamá-lo de HA) é monoprótico, sabemos que em solução ele produz apenas 1 íon H⁺. A dissociação do ácido em água pode ser dada pela equação química:

HA(l) + H₂O(l) ↔ H⁺(aq) + A⁻(aq)

A constante Kₐ pode ser descrita pela fórmula:

Kₐ = ([H⁺] × [A⁻]) ÷ [HA]

Sabemos que o pH é 3,82. Como pH = - log ([H⁺]), temos que:

[H⁺] = 10ˆ-3,82 (10 elevado a -3,82)

Como a dissociação é 1:1, a concentração de íons A⁻ tambem será 10ˆ-3,82.

A concentração da solução de ácido deve ser:

0,29 mol ÷ 1,55 L = 0,19 mol/L

Portanto, temos:

Kₐ = ((10ˆ-3,82) × (10ˆ-3,82)) ÷ 0,19

Kₐ = 7,90 × 10⁻⁸

Espero ter ajudado.