Determine a quantidade de calor necessária para transformar 100 g de gelo, inicialmente a 0 °C, em 100 g de vapor d'água a 110 °C. Sabe-se que o calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g, o calor latente de evaporação da água é 540 cal/g, o calor especifico do gelo e do vapor é 0,5 cal/gºC e o calor específico da água é 1 cal/g°C.
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109
Para derreter o gelo:
Q=m.L
Q = 100.80
Q = 8000cal
Para esquentar a água até 100º que é seu ponto de fusão
Q = m.c.(Tf-Ti)
Q = 100.1.(100-0)
Q = 10000cal
Para evaporar a água
Q = m.L
Q = 100.540
Q = 54000cal
E, por fim, para esquentar o vapor de água:
Q = m.c.(Tf-Ti)
Q = 100.0,5.(110-100)
Q = 50.10
Q = 500cal
Portanto temos que a quantidade de calor necessária é 8000+10000+54000+500=72.500cal
Q=m.L
Q = 100.80
Q = 8000cal
Para esquentar a água até 100º que é seu ponto de fusão
Q = m.c.(Tf-Ti)
Q = 100.1.(100-0)
Q = 10000cal
Para evaporar a água
Q = m.L
Q = 100.540
Q = 54000cal
E, por fim, para esquentar o vapor de água:
Q = m.c.(Tf-Ti)
Q = 100.0,5.(110-100)
Q = 50.10
Q = 500cal
Portanto temos que a quantidade de calor necessária é 8000+10000+54000+500=72.500cal
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Resposta:
Num gas ideal foram colocado 750 gramas de agua 20c.Determine a quantidade de calor que deve ser fornecida a essa quantidade de agua para que a ela entra a ebuliçao 100c, sendo que o calor especifico da que 1cal/gc.
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