Question

A fórmula molecular do butano, um dos gases componentes do gás de cozinha é C4H10.A partir dessa informação, responda: A) Quantas moléculas há em 1,0 L desse gás? B) Quantos átomos de carbono há em 2,9 g desse gás C) Qual a massa de 12,32 L desse gás? D) Quantos átomos há em 0,125 mol desse gás? E) Em quantos mols de butano estão contidos 1,5*1025 átomos de hidrogênio?

Answer 1

Olá moça!

Primeiramente devemos ter em mente algumas constantes já pré-definidas da química, as quais são bem fáceis. Veja bem:

Constante de avogadro:

Ela nos diz que em 1 mol de qualquer substância existem 6,022x10^23 moléculas dessa substância.

Constante dos volumes:

Ela nos diz que 1 mol de qualquer substância ocupa 22,4L de volume (Em estado líquido, é claro).

Com isso em mente, podemos partir em diante.

A) Veja bem, a pergunta é quantas moléculas há em 1 L, com isso temos:

22,4L --- 1 mol

1,0L --- X

X = 1/22,4

X = 0,045 mol

Lembre-se da constante de avogadro...

1 mol --- 6,022x10^23

0,045 mol --- X

X = 0,045 x 6,022x10^23

X = 2,7099 x 10^22 moléculas (resposta)

B) Veja bem, sabe-se que em 1 mol de butano possui 58g e só de carbono se tem 48g.

Resolvendo:

58 -- 100%

48 -- x

X = (48 x 100)/58

X = 82,75% (Só o carbono representa 82,75% da massa do butano)

Portanto temos que:

2,9g -- 100%

x -- 82,75%

X = (2,9 x 82,75)/100

X = 239,975/100

X = 2,39975g (temos q esse valor corresponde a massa de carbono em 2,9g de butano)

Com isso, podemos dizer que:

6,022x10^23 -- 100%

X --- 82,75%

X = (6,022x10^23 * 82,75)/100

X = 4,983*10^23

48g -- 4,983 * 10^23

2,39975g -- x

X = 2,4912x10^22 moléculas (resposta)

C) Se em 1 mol temos 58g e uma capacidade de ocupar 22,4L, em 12,32 temos:

58 -- 22,4

x -- 12,32

X = 12,32 x 58 / 22,4

X = 31,9g (resposta)

D)

1 mol -- 6,022x10^23

0,125mol -- X

X = 0,125 x (6,022x10^23)

X = 7,5275x10^22 moléculas.