Utilizando-se de técnicas apropriadas foi isolada uma amostra do isômero óico leogiro chamado levamisol. Nessa amostra contém 2,94x10^19 átomos de nitrogênio.
Dados: C:12 g/mol; H:1 g/mol; N: 14 g/mol; S: 32 g/mol. Número de Avogadro: 6,0x10^23. Fórmula molecular do levamisol: C11H12N2S.
A massa da amostra é:
a) 30 mg
b) 5 mg
c) 50 mg
d) 27,5 mg
Respostas
Olá!
O número de Avogadro diz que em 1 mol de qualquer átomo existem 6x10²³ átomos . Se temos 2,94x10¹9.Átomos de nitrogênio , podemos encontrar a quantidade de mols através de uma regra de três simples:
1 mol ----- 6x10²³ átomos
X mol ------2,94x10¹9átomos
Encontramos então que existem 0,49x10^-4 mols de nitrogênio.
Através da fórmula molecular: C11H12N2S determinamos que em 1 mol de C11H12N2S existem 2 mols de Nitrogênio . Sabendo a massa molar desse composto podemos determinar a massa de composto para 2 mols de nitrogênio e através mais uma vez de uma simples regra de três determinar a massa para 0,49x10-4 mols de nitrogênio.
Para calcular a massa molar devemos usar a massa de cada átomo(encontrada na tabela periódica) multiplicada pelo seu coeficiente então temos que :
11C= 11X12=132g
12 H = 12X1 = 12g
2N = 2X14= 28 g
S = 1X 32= 32 g
Somando-se tudo encontramos que 1 mol de C11H12N2S possui aproximadamente 204 g(algumas massas sofreram aproximações) .
Então , se 2 mols de nitrogenio estão presentes em 204 g de composto podemos encontrar a massa em que 0,49x10-4 está presente:
2 mols de Nitrogenio ----- 204 g
X mol de nitrogênio ------ x g
Encontramos então o valor de 5 mg. Letra B. Espero ter ajudado!