• Matéria: Química
  • Autor: flaviosoc
  • Perguntado 7 anos atrás

Em um tubo de ensaio há 8,4g de NaHCO3 são decompostos conforme a equação:
Na HCO3 ---> Na2 CO3 + CO2 + H2O
Qual o número de mols de CO2 liberados?

Na=23 H=1 O=16 C=12

HEEELP!!!

Respostas

respondido por: vitorifpe
3

Olá!!!



1º) Descobrir a massa molar do NaHCO₃.

O = 16 g/mol * 3

C = 12 g/mol * 1

Na = 23 g/mol * 1

H = 1 g/mol * 1

_______________

Soma das massas molares = 84 g/mol



2º) Descobrir a massa molar do CO₂.

O = 16 g/mol * 2

C = 12 g/mol * 1


_______________

Soma das massas molares = 44 g/mol



Equação balanceada:


2NaHCO₃ ---------------> Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O




3º) Descobrir a quantidade gramas CO₂ produzida a partir de 8,4 gramas de NaHCO₃.

2 (84) gramas de NaHCO₃--------------44 gramas de CO₂

8,4 gramas de NaHCO₃------------------y gramas de CO₂

y = 2,2 gramas de CO₂



4º) Descobrir a quantidade em mol's de CO₂ produzida a partir de 2,2 gramas de CO₂.

44 gramas de CO₂--------------1 mol de CO₂

2,2 gramas de CO₂------------------z mol's de CO₂

z = 0,05 mol's de mol de CO₂



Espero que tenha ajudado!!
Bons estudos!


Perguntas similares