Question

Boa Noite,
Gostaria que alguém me ajusta-se, com cálculo e justificativa correta deste. Sendo, o assunto tratado Termoquímica.
(UNIR-RO) O Brasil é o maior exportador de etanol do mundo e a primeira economia em ter atingido um uso sustentável dos biocombustíveis. A reação de combustão do etanol pode, graficamente, ser representado por:
• Reação Exotérmica:
Reagentes: C2H5OH(l) + 3O2(g)
Produtos: 2CO2(g) + 3H2O(l)
ΔH = - 1368 KJ/mol
Sobre essa reação, análise as afirmativas:
I. A 25 °C e 1 atm, 1 mol de etanol líquido reage com 3 mols de oxigênio, formando 2 mols de gás carbônico e 3 mols de água, liberando 1 368 KJ de calor.
II. A combustão de 5 mols de etanol produz 170 g de água.
III. O volume de gás carbônico, medido nas CNTP, produzido quando se queima 23 g de etanol, é 2,24 L.
IV. Considerando
d[etanol] = 0,8 g . cm^[-3], na queima de 1,25L de etanol, são liberados 29 740 KJ de calor, aproximadamente.
Estão corretas as afirmativas:
a) I e IV, apenas
b) I, II e III, apenas
c) II e III, apenas
d) II e IV, apenas
e) II, III e IV, apenas

Answer 1

Como a reação está corretamente balanceada :

1C2H5OH (l) + 3O2 (g) --> 2CO2 (g) + 3H2O (l) ΔH = - 1368KJ/mol vemos que:

I) verdadeira. (1,3,2,3). Como ΔH < 0 = reação exotérmica. (Toda reação de combustão é exotérmica);

II) falsa. Mol H2O= 18g

Regra de três

1mol(etanol) -- 3*18g(água)

5mol(etanol) -- xg(água) x= 3*18g*5mol÷1mol = 270g

III) falsa. Mol C2H5OH= 46g

46g(etanol) -- 2* 22,4L(CO2)

23g(etanol) -- yL(CO2) y= 2*22,4L*23g÷46g = 22,4L

IV) verdadeira

- cálculo da massa de etanol

V= 1,25L ==> V= 1250cm³

D= m/V ==> m= D*V m= 0,8g/cm³ * 1250cm³ ==> m= 1000g

Regra de três

46g(etanol) -- 1368kj

1000g(etanol) -- xkj

x= 1368*1000÷46

x=29740kj

Solução: letra a)