Question

Considere as equações termoquímicas abaixo. I. C (graf) O2 (g) → CO2 (g) ΔH°= – 394 kJ/mol II. H2 (g) ½O2 (g) → H2O (l) ΔH° = –242 kJ/mol III. C (graf) 2H2 (g) → CH4 (g) ΔH° = –74 kJ/mol IV. 2C (graf) 3H2 (g) ½O2 (g) → C2H5OH (l) ΔH° = –278 kJ/mol É correto afirmar que: a) a combustão completa de um mol de gás metano libera 402 kJ. b) todos os processos representados pelas equações dadas são endotérmicos. c) a combustão completa de um mol de etanol libera 618 kJ. d) o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o metano. e) a combustão de um mol de etanol produz 89,6 L de CO2, nas CNTP.

Answer 1

d) o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia que o metano. Espero ter ajudado

Answer 2

A resposta correta é a letra D, que aponta que na queima de um mol de metano em forma de gás, há uma dissipação para o meio de 402 kJ, logo com isso ao observar as equações podemos ver que o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia que o metano.

Na liberação de energia em decorrência de uma combustão a substancia que tiver uma quantidade maior de carbono terá uma capacidade de gerar mais energia e assim ter mais calor.