Question

Dois frascos A e B mantidos à temperatura ambiente, contêm, respectivamente, 1 litro de nitrogênio a 2 atmosfera de pressão e 3 litros de dióxido de carbono a 3 atmosfera de pressão. a) Qual é a razão entre o número de moléculas nos frascos A e B? b) Se os gases forem transferidos para um frasco de 10 litros, à mesma temperatura ambiente, qual será a pressão da mistura gasosa resultante?

Answer 1

Olá!

No caso em questão iremos utilizar os conceitos e fómular relacionados a equação e clayperon qual seja: pv = nrt

Em que:

P= pressao atm

V = volume L

n = mols

R = constante dos gases, pressao em atm 0,082 e pressao em mmHg 62,3

T = temperatura em kelvin

Por isso, primeiramente vamos fazer as transformações necessárias:

A temperatura ambiente vale 25°C, mas transformando em Kelvin fica:

x K = y °C + 273

x = 25 + 273 = 298 Kelvins

Frasco A:

V(a) = 1 litro de N(2)

P(a) = 2 atm

T(a) = 298 K

Frasco B:

V(b) = 3 litros de CO(2)

P(b) = 3 atm

T(b) = 298 K

a) Agora vamos calcular a razão entre moléculas nos frascos A e B (utilizando a equação de clayperon):

Frasco A:

pV = nRT

(2).(1) = n (0,082)(298)

n(a) = 2 / (0,082)(298)

Frasco B:

pV = nRT

(3).(3) = n (0,082)(298)

n(b) = 9 / (0,082)(298)

Logo, para termos a razão de A para B basta dividirmos n(a) por n(b):

n(a) / n(b) = (2 / (0,082)(298)) / (9 / (0,082)(298))

n(a) / n(b) = (2 / (0,082)(298)) * ((0,082)(298) / 9)

n(a) / n(b) = (2 (0,082)(298) / 9 (0,082)(298))

n(a) / n(b) = 2 / 9

Logo, podemos afirmar que a proporção entre o números de moléculas é 2 / 9

b) Aqui vamo utilizar a lei dos gases:

p(a).V(a) + p(b).V(b) = p(c).V(c)

1.2 + 3.3 = p(c).10

10.p(c) = 9 + 2

p(c) = 11 / 10 atm

Espero ter ajudado!