Question

Um grupo de pessoas em uma embarcação ficou à Deriva em alto-mar após alguns dias dessa situação passou a de risco de água potável disponível acabar um dos passageiros lembrou que eles ainda dispunham de 600 litros de água potável e que se conseguissem obter uma solução com o máximo 10 g de cloreto de sódio por litro a concentração de um soro fisiológico seria possível beber água do mar garantindo a sobrevivência do grupo por mais tempo Considere a concentração de cloreto de sódio na água do mar = 25 gramas por litro quantos litros dessa solução é possível obter usando toda a água potável disponível Qual é o volume de água do mar que deve ser usado

Answer 1

Dados:

600 litros de água potável

Solução ideal para beber: 10 g/L de cloreto de sódio

Solução da água do mar: 25g/L de cloreto de sódio

Primeiramente, usando uma regra de 3, vamos calcular quantos litros a água do mar precisa ter para possuir uma concentração de 10g/L de cloreto de sódio.

25g ----------------- 1L

10 g ----------------- x L

x = 10/25

x = 0,4 L = 400 ml

Ou seja, 400 ml de água do mar possuem 10g de sódio.

Para produzir 1L de água que pode ser consumida, precisamos adicionar então 600 ml de água potável.

400 + 600 = 1000 ml = 1L

Deve então ser usado 400 mL de água do mar para produzir 1L de água que pode ser consumida.