Question

Uma certa quantidade de argônio a –150 oC foi colocada em um recipiente com paredes que permitem trocas de
calor. Esse recipiente em seguida foi colocado em contato com etanol a –120 oC.
Dados: ponto de fusão do argônio = -189,2 oC e ponto de ebulição do argônio = -185,7 oC; ponto de fusão do etanol =
-17,3 oC e ponto de ebulição do etanol = 78,5 oC. Responda e justifique as respostas:
a) Qual sistema apresenta moléculas com maior energia cinética média?
b) Haverá fluxo de energia? Em caso afirmativo, em que sentido?
c) Qual é o tipo de movimento molecular predominante em cada sistema?

Answer 1

Olá, Matheusfariaalv.

ITEM A

A temperatura é um indicador da energia cinética média das moléculas, quanto maior a temperatura, maior é a energia cinética. Sendo assim, devemos esperar que o etanol à -120°C apresente maior energia cinética média que o argônio à -150°C, mesmo que o etanol esteja na fase sólida e o argônio na fase gasosa.

ITEM B

Como a parede do frasco contendo argônio permite troca de calor, haverá fluxo de energia. O fluxo de energia é sempre do sistema mais energético para o menos energético, ou seja, o fluxo de energia ocorre do etanol para o frasco contendo argônio.

ITEM C

Como o etanol está solidificado, o movimento molecular predominante é a vibração, já que as forças intermoleculares são maiores do que a energia cinética das moléculas.

No frasco contendo argônio, como ele está na forma gasosa, os átomos (por se tratar de um gás nobre) se movimentam livremente e colidem entre si e com a parede do frasco, e o movimento predominante é translacional.

Espero ter ajudado.