A limonina é uma substância de massa molecular 940g/mol. Sabendo-se que sua fórmula centesimal é C=(66,38%) H=(6,38%) e O=27,23%). Dê sua formula molecular!
Expliquem pf, preciso de ajuda!
Respostas
Olá, Gabriel! Vamos lá!
Primeiro vamos transformar as porcentagens e transformá-las em massa.
Carbono: 66,38%-> 66,38g
Hidrogênio 6,38% -> 6,38g
Oxigênio 27,23% -> 27,23g
Agora dividiremos pela massa de cada um, observe
Carbono: 66,38%-> 66,38g. Cada carbono pesa 12u
66,38/12=5,5317 aproximadamente
Hidrogênio 6,38% -> 6,38g Cada hidrogênio pesa 1u
6,38/1=6,38
Oxigênio 27,23% -> 27,23g Cada oxigênio pesa 16u
27,23/16=1,7019
Feito isso, você precisa pegar o resultado dessas divisões que foram feitas e pegar o menor valor. No nosso caso foi o 1,7019.
Divida tudo que você encontrou por esse menor número, veja:
1,7019/1,7019=1 Isso quer dizer que você terá 1 Oxigênio
6,38/1,7019=4 Isso quer dizer que você terá 4 Hidrogênios
5,5317/1,7019=3 Isso quer dizer que você terá 3 carbonos
C3H4O. Essa é a fórmula mínima, ainda precisamos chegar em outro composto e para isso, some a massa do C3H4O
12*3+4*1+16*1=56
56g--------------->1mol
940g--------------->x
56x=940
x=17
Esse x é por quanto vamos multiplicar os fatores veja:
3*17=51
4*17=68
1*17=17
C51H68O17 ---> COMPOSTO DA LIMONADA.
Que eu me lembre é isso. Tem gabarito aí?