Question

7) Quantos milimols de hidróxido de sódio (NaOH) são necessários para converter
completamente 300 mg de cloreto férrico (FeCl3) em hidróxido férrico (Fe(OH)3)?

por que o resultado é 5,5?

Answer 1

Primeiramente escreve a equação da reação:

NaOH + FeCl3 --> Fe(OH)3 + os elementos que sobraram

NaOH + FeCl3 --> Fe(OH)3 + NaCl

balanceando:

3NaOH + FeCl3 --> Fe(OH)3 + 3NaCl

Então 3 mols de NaOH reagem com 1 mol de FeCl3

Massa molar de FeCl3 = 162,2g ou 162200mg

300mg = 1,84 x 10 ^ -3 mol de FeCl3

(para cada mol de FeCl3 são necessários 3 mols de NaOH)

(1,84 x 10 ^ -3) x 3 = 5,5 x 10 ^ -3 mol de NaOH

R: 5,5 x 10 ^ -3 mol de NaOH