Question

Se um automóvel roda 125 mi com um consumo de 19,5 mi/ gal, quantos quilogramas de CO2 são produzidos? Suponha que a gasolina é composta de octano, C8H8(l), cuja densidade é 0,69 g/mL.

Answer 1

Olá, Enzoornelas2968.

Se o veículo consegue andar 19,5 mi/gal de combustível e anda por 125 milhas, temos que ele consumirá:

V = 125 mi ÷ 19,5 mi/gal

V = 6,41 gal de combustivel

Sabemos que 1 gal = 3,785 L, poranto, temos:

V = 6,41 gal × 3,785 L/1 gal

V = 24,26 L (24260 mL)

A densidade do combustível é 0,69 g/mL, esse volume de combustível terá massa igual á:

d = m ÷ v → m = v × d

m = 0,69 g/mL × 24620 mL

m = 16987,8 g

Agora, vamos analisar a reação de combustão de 1 mol de C₈H₈ (massa molar = 104 g/mol)

C₈H₈ + 10 O₂ → 8 CO₂ + 4 H₂

A massa molar do CO₂ é 44 g/mol. Portanto, a queima de 1 mol (104 g) de C₈H₈ produz 8 mol de CO₂, isto é:

8 mol × 44 g/mol = 352 g de CO₂

Agora podemos aplicar regra de três:

104 g C₈H₈ ---- 352 g CO₂

16978,8 g C₈H₈ ---- x

x = (16978,8 g C₈H₈ × 352 g CO₂) ÷ 104 g C₈H₈

x = 57466,7 g CO₂

Passando para kg:

m = 57466,7 g × 1 kg/1000 g

m ≈ 57,47 kg CO₂

São produzidos 57,47 kg de CO₂.

Espero ter ajudado.