Question

calcule a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para preparar meio litro de solução 0,4M

Answer 1

Olá!:

Volume em litros de solução :

meio litro = 500 mL / 1000 => 0,5 L

Quantidade em mols do soluto:

n = M * V

n = 0,4 *0,5

n = 0,2 mols

Massa molar NaOH = 23 + 16 + 4 => 40 g/mol

Por fim calcula-se a massa do soluto:

1 mol NaOH ------------- 40 g

0,2 mols ----------------- m

m = 0,2 * 40 / 1

m = 8,0 g de NaOH

espero ter ajudado!

Answer 2

Olá!

Temos os seguintes dados:

m1 (massa do soluto) = ? (em gramas)

V (volume da solução) = 0,5 L

M (molaridade ou concentração molar) = 0,4 M (mol/L)

MM *massa molar de NaOH)

Na = 1*23 = 23 u

O = 1*16 = 16 u

H = 1*1 = 1 u

---------------------

MM *massa molar de NaOH) = 23 + 16 = 1 = 40 g/mol

Aplicamos os dados à fórmula da molaridade ou concentração molar, vejamos:

$M = \dfrac{m_1}{MM*V}$

$0,4 = \dfrac{m_1}{40*0,5}$

$0,4 = \dfrac{m_1}{20}$

$m_1 = 0,4*20$

$\boxed{\boxed{m_1 = 8\:gramas\:de\:NaOH}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Espero ter ajudado! =)