Observe os números atômicos de dois átomos desconhecidos:
ZA =x
ZB = x – 2
Com base nas localizações desses elementos na tabela periódica mostradas nos itens a seguir, indique qual delas não satisfaz a condição de número atômico: Justifique de forma coerente, todas as alternativas.
a) A é um metal alcalinoterroso do período seguinte a B, que é um gás nobre.
b) A está localizado no grupo 14 e no 3º período, enquanto B está localizado no mesmo período que A, mas no grupo 16.
c) A é um gás nobre do mesmo período de B, que é um calcogênio.
d) A é um metal alcalino, e B é um halogênio do período anterior a A.
Respostas
Olá, Emichocolate2621.
Vamos analisar o que dizem as alternativas:
a) A é um metal alcalino-terroso do período seguinte a B, que é um gás nobre.
Se A é um metal alcalino-terroso, sabemos que a sua configuração eletrônica tem como camada mais externa Ns², pertencente ao período N. Vamos supor que o átomo A seja o cálcio, cujo número atômico é 20. Sua configuração eletrônica é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s², portanto vemos que ele pertence ao período 4. Se o número atômico de B é x - 2, B terá número atômico 18. Isso nos leva à seguinte distribuição eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Como podemos ver, temos um gás nobre (camada mais externa com seis elétrons na sub camada p) do período 3 da tabela periódica. Portanto, a afirmação está correta.
b) A está localizado no grupo 14 e no 3º período, enquanto B está localizado no mesmo período que A, mas no grupo 16.
Um elemento que pertença ao grupo 14 (família 4a) e esteja no terceiro período tem configuração eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p². Um elemento que que esteja no terceiro período e esteja no grupo 16 (família 6A) tem configuração eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Como o número atômico de B é menor que o número atômico de A, B não pode ter mais elétrons do que A. Portanto, esta afirmação está incorreta.
c) A é um gás nobre do mesmo período de B, que é um calcogênio.
Se A é um gás nobre, sua configuração eletrônica termina em Np⁶. Como B tem dois elétrons a menos, sua configuração eletrônica terminará em Np⁴, consistente com a configuração eletrônica de calcogênios. Esta afirmação está correta.
d) A é um metal alcalino, e B é um halogênio do período anterior a A.
Se A é um metal alcalino, sua configuração eletrônica terminará em Ns¹. Vamos tomar como exemplo o potássio, cujo número atômico é 19. Sua configuração eletrônica será: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ - está no quarto período. Se B tem número atômico 17, sua configuração eletrônica será 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ - um halogênio do terceiro período. Esta afirmação está correta.
Espero ter ajudado.