Question

Qual o volume de amônia, NH3, medido em condições constantes de temperatura e pressão, quando são misturados 4 litros de gás nitrogênio, N2, com 9 litros de gás hidrogênio, H2? Qual o volume do reagente em excesso?

Answer 1

Olá!

Sabendo que temos o volume de amônia, NH₃, medido em condições constantes de temperatura e pressão, esso significa que para cada mol o volume vai ser:

$1\; mol\; gas = 22, 4 L$

Agora a equação química balanceada que representa essa reação é:

$N_{2} + 3H_{2} \rightarrow 2NH_{3}$

Assim por uma regra de três podemos determinar o volume de hidrogênio que se precisa para completar a a reação:

$22,4L \rightarrow 3(22,4 L)\\ 4 L\; \; \rightarrow \; X$

$X = \frac{ 4 L * (3*22,4) }{22, 4 L}$

$X = 12 L$

Então como para completar a reação são necessarios 12 L de Hidrogenio, mais só 9 L dele vai a reagir com 3 L de gás nitrogênio , temos que o Nitrogenio esta em execesso, porque dele sobra 1 L.

Assim resultam 6 L de NH₃