Question

A área da química que estuda as velocidades com que ocorrem as reações químicas é a cinética química. Baseando-se na estequiometria de uma reação e na variação das quantidades das espécies envolvidas em função do tempo, é possível medir a velocidade com que reagentes são consumidos e produtos são formados. Para a reação:







4 NO2 (g) + O2 (g) → 2 N2O5 (g)







Suponha que durante 60 segundos, num frasco de reação de 2,0 L, foram consumidos 2,4 x 10-1 mol de O2(g). Considerando o período de tempo indicado (60 segundos), calcule a velocidade de consumo de NO2 em mol por hora.

Answer 1

Olá, Rachelinda6854.

Temos a reação

4 NO₂(g) + O₂(g) → 2 N₂O₅(g)

Pela estequiometria, sabemos que o consumo de 4 mol de NO₂ implica no consumo de 1 mol de O₂. Sabemos que são consumidos 2,4·10⁻¹ mol/min de NO₂, isso implica em um consumo de:

4 mol NO₂ ---- 1 mol O₂

2,4·10⁻¹ mol NO₂/min ---- x

x = (1 mol O₂ × 2,4·10⁻¹ mol NO₂/min) ÷ 4 mol NO₂

x = 0,06 mol O₂/min

Agora que sabemos o consumo de O₂ por minuto, basta converter de mol/min para mol/h. Faremos isso da seguinte maneira:

V = 0,06 mol O₂/min × 60 min/1 h

V = 3,6 mol O₂/h

Espero ter ajudado.