Question

Na natureza temos o 12C= 98,892 % e 13C= 1,107 %. Cálcule a massa atômica média (peso atômico) e número de nêutrons do C e dê o número atômico Z, P, N, e- e a A e para: Si, Ni, Rb, Xe, Pt e U?

Answer 1

Olá!

Esta é uma questão em que vamos explorar algumas características da tabela periódica. Para facilitar inseri em anexo uma tabela periódica simples. Vamos lá!

Primeiramente, para calcularmos a massa atômica média faremos o seguinte: Multiplicamos a porcentagem referente a presença de cada isótopo por sua massa isotópica. Como assim?

Por exemplo, para o carbono 12 temos o seguinte:

$12C=\frac{98,892}{100}*12=11,86704$

Já para o carbono 13 temos:

$13C=\frac{1,107}{100}*13=0,14391$

Somando as duas, temos a média:

$C=11,86704+0,14391=12,01095$

Portanto a massa do carbono, considerando apenas estes dois isótopos, será:

A = 12,01095

Agora, faremos para os elementos em que são pedidos os valores de Z, P, N, e⁻ e A. Mas antes vamos definir o que é cada incógnita:

Z = número atômico do elemento (também é o número de prótons em caso de elementos neutros);

P = número de prótons;

N = número de nêutrons (pode ser calculado por N = A - P);

e⁻ = número de elétrons (em um elementos neutro é o mesmo número de prótons);

A = massa atômica (soma de prótons e nêutrons no núcleo).

Agora basta analisarmos a tabela periódica para responder cada item de cada elemento.

Si:

Z = 14

P = 14

N = (28-14) = 14

e⁻ = 14

A = 28

Ni:

Z = 28

P = 28

N = 30

e⁻ = 28

A = 58

Rb:

Z = 37

P = 37

N = 48

e⁻ = 37

A = 85

Xe:

Z = 54

P = 54

N = 77

e⁻ = 54

A = 131

Pt:

Z = 78

P = 78

N = 117

e⁻ = 78

A = 195

U:

Z = 92

P = 92

N = 146

e⁻ = 92

A = 238

Espero ter ajudado!