Question

Uma amostra de gás nitrogênio que se
encontra em um cilindro de 140 litros, a 7°C e pressão
de 5 atm sofre aquecimento para 47°C e tem sua
pressão aumentada para 8 atm. Calcule o volume final
da amostra de gás nitrogênio?

Answer 1

Usando a Lei Geral dos Gases, temos:

P₁ = 5 atm

V₁ = 140 L

T₁ = 7 ºC  ⇒ 280 K

P₂ = 8 atm

V₂ = ?

T₂ = 47 ºC  ⇒ 320 K

P₁  ×  V₁  /  T₁   =   P₂  ×  V₂  / T₂

5 × 140 / 280  =  8 × V₂ / 320

5 × 140 × 320  =  280 × 8 × V₂

2 240 × V₂  =  224 000

V₂  =  224 000 / 2 240

V₂  =  100 L

O volume final será de 100 litros.

Espero ter ajudado, bons estudos!