Questão n° 35A geometria molecular descreve a maneira pela qual os núcleos atômicos que constituem uma molécula estão posicionados uns em relação aos outros. Assim, numere a coluna B, que contém certas substâncias químicas, associando-as com a coluna A, de acordo com o tipo de geometria molecular que cada substância apresenta.Coluna AColuna B1. Angular()so22. Piramidal() ch2o3. Tetraédrica()pf34. Trigonal Plana()Sill4Dados: H (Z=l); C (Z==6); O (Z=8); F (Z=9); Si (Z=14); P (Z=15) e S (Z=16).A sequência correta dos números da coluna B, de cima para baixo, éa)1 - 4 - 3 - 2.b)2 - 1 - 4 - 3.c)1 - 2 - 4 - 3.d)3 - 4 - 1 - 2.e)1 - 4 - 2 - 3.
Respostas
Olá :)
Primeiramente, o exercício nos informa o número atômico de cada molécula.
Relembrando: A = Massa; Z = Número Atômico; n = número de nêutrons.
A intenção do exercício ao informar o número atômico de cada elemento é mostrar a distribuição eletrônica de cada átomo para descobrirmos quantos elétrons estão presentes na sua camada de valência, pois eles são os elétrons utilizados pelos átomos para fazerem ligações entre si, justamente por ser uma camada mais externa.
O número atomico, o numero de elétrons e o número de prótons em um atomo neutro possuem os mesmos valores.
Vamos utilizar esse número de elétrons dado no enunciado para fazer a distribuição eletronica.
Fluor: 1s2 2s2 2p5 [ camada 2 com 2+5 = 7 elétrons]
Silicio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 [camada 3 com 2+2 = 4 elétrons]
Fósforo (P): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 [camada 3 com 2+3 = 5 elétrons]
Enxofre (S): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 [camada 3 com 2 + 4 = 6 elétrons]
Resumindo: hidrogeio possui 1 elétron na ultima camada, o carbono 4, oxigenio 6, fluor 7, Silicio 4, fósforo (P) 5, e enxofre (S) 6.
Para descobrir a geometria da molécula, usamos os conceitos:
2 átomos: sempre será linear
3 átomos: angular (se sobrar elétrons não ligantes) ou trigonal
4 átomos: trigonal plana ou piramidal (se sobrar elétrons não ligantes.
5 átomos: tetraédrica
Para saber se tem ou não elétrons não ligantes, fazemos a fórmula eletrônica de Lewis.
SO2 = 3 átomos. (1)
A molecula de S fica com 2 elétrons nao ligantes, portanto, é angular
CH2O = 4 átomos (4)
trigonal plana pois não sobre elétrons na molécula de carbono.
PF3 = 4 átomos. (2)
Sobra elétrons na molecula de P, então piramidal
SiH4 = 5 átomos (3)
tetraédrica.
RESPOSTA: E)1 - 4 - 2 -3
Primeiramente, o exercício nos informa o número atômico de cada molécula.
Relembrando: A = Massa; Z = Número Atômico; n = número de nêutrons.
A intenção do exercício ao informar o número atômico de cada elemento é mostrar a distribuição eletrônica de cada átomo para descobrirmos quantos elétrons estão presentes na sua camada de valência, pois eles são os elétrons utilizados pelos átomos para fazerem ligações entre si, justamente por ser uma camada mais externa.
O número atomico, o numero de elétrons e o número de prótons em um atomo neutro possuem os mesmos valores.
Vamos utilizar esse número de elétrons dado no enunciado para fazer a distribuição eletronica.
Fluor: 1s2 2s2 2p5 [ camada 2 com 2+5 = 7 elétrons]
Silicio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 [camada 3 com 2+2 = 4 elétrons]
Fósforo (P): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 [camada 3 com 2+3 = 5 elétrons]
Enxofre (S): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 [camada 3 com 2 + 4 = 6 elétrons]
Resumindo: hidrogeio possui 1 elétron na ultima camada, o carbono 4, oxigenio 6, fluor 7, Silicio 4, fósforo (P) 5, e enxofre (S) 6.
Para descobrir a geometria da molécula, usamos os conceitos:
2 átomos: sempre será linear
3 átomos: angular (se sobrar elétrons não ligantes) ou trigonal
4 átomos: trigonal plana ou piramidal (se sobrar elétrons não ligantes.
5 átomos: tetraédrica
Para saber se tem ou não elétrons não ligantes, fazemos a fórmula eletrônica de Lewis.
SO2 = 3 átomos. (1)
A molecula de S fica com 2 elétrons nao ligantes, portanto, é angular
CH2O = 4 átomos (4)
trigonal plana pois não sobre elétrons na molécula de carbono.
PF3 = 4 átomos. (2)
Sobra elétrons na molecula de P, então piramidal
SiH4 = 5 átomos (3)
tetraédrica.
RESPOSTA: E)1 - 4 - 2 -3