Question

Considere o processo representado pela transformação reversível equacionada abaixo.A2(g) + B2(g) - 2 AB(g)AII>0Inicialmente, foram colocados em um frasco com volume de 10 L, 1 mol de cada um dos reagentes. Após atingir o equilíbrio, a uma determinada temperatura T, verificou-se experimentalmente que a concentração da espécie AB , era de 0,10 mol/L.8São feitas as seguintes afirmações, a respeito do processo acima descrito.I.A constante para esse processo, calculada a uma dada temperatura T, é 4.II.A concentração da espécie A-,(u) no equilíbrio é de 0,05 mol/L.III.Um aumento de temperatura faria com que o equilíbrio do processo fosse deslocado no sentido da reação direta.Assim, pode-se confirmar quea)é correta somente a afirmação I.b) são corretas somente as afirmações I e II.c) são corretas somente as afirmações I e III.d)são corretas somente as afirmações II e III.e)são corretas as afirmações I, II e III.

Answer 1

Olá, tudo bem?

A questão nos dá para o seu entendimento e resolução o equilíbrio, o número de mols e o volume. Assim, primeiro determinamos a concentração molar, utilizando os valores de mols.

Reagentes:

A₂(g) = 1 mol

B₂(g) = 1 mol

Volume do recipiente = 10L

Tanto para o reagente A, como para o reagente B:

10 L ------> 1 mol

1 L -------> x

x = 0,1 mol/L

A concentração do produto é de AB(g) = 0,1 mol/L, no equilíbrio.

A₂ + B₂ ⇆ 2 AB

0,1 + 0,1 → 0 (mol/L - início da reação)

- 0,05 - 0,05 → 0,1 (mol/L - durante a reação)

0,05 + 0,05 ⇆ 0,1 (mol/L - equilíbrio)

A constante de equilíbrio Kc é dada pela razão entre as concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.

$Kc = \frac{[AB]^{2}}{[A_{2}][B_{2}]}$

$Kc = \frac{[0,1]^{2}}{[0,05][0,05]}$

Kc = 4

Analisando as afirmações:

I. A constante para esse processo, calculada a uma dada temperatura T, é 4.

CORRETA - conforme calculamos, o valor de Kc = 4 .

II. A concentração da espécie A₂(g) no equilíbrio é de 0,05 mol/L.

CORRETA - no equilíbrio, a concentração de A₂ é igual o 0,05 mol/L.

III. Um aumento de temperatura faria com que o equilíbrio do processo fosse deslocado no sentido da reação direta.

CORRETA - o equilíbrio é endotérmico para a direita e exotérmica para a esquerda. Sendo o ΔH > 0, dado na questão, o equilíbrio será deslocado para a direita que é o sentido direto da reação.

Resposta correta:

e) são corretas as afirmações I, II e III.

Answer 2

Resposta:

são corretas as afirmações I, II e III.

Explicação:

Após análise das afirmações dadas, conclui-se o seguinte.

I. (V) [A2] = $\frac{n}{V}$ = $\frac{1mol}{10L}$ = 0,1 mol/L

[B2] = $\frac{n}{V}$ = $\frac{1mol}{10L}$ = 0,1 mol/L

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(Olhem a tabela)

II. (V)

III. (V) O aumento de temperatura favorece a reação endotérmica, isto é, o equilíbrio será deslocado para a direita.