Question

A respeito da equaçào iônica de oxirredução abaixo, nào balanceada, são feitas as seguintes afirmações:I03’ + HS03’----► I9 + S042- + H+ + H20I.a soma dos menores coeficientes inteiros possível para o balanceamento é 17.II.o agente oxidante é o ânion iodato.III.o composto que ganha elétrons sofre oxidação.IV.o Nox do enxofre varia de +5 para +6.Das afirmações acima, estão corretas somentea)II e III.b)I e II.c)I e III.d)II e IV.e)I e IV.

Answer 1

Olá, BreSherazade6885

Em primeiro lugar, vamos balancear a reação dada.

IO₃⁻ + HSO₃⁻ → I₂ + SO₄²⁻ + H⁺ + H₂O

A reação balanceada é:

2 IO₃⁻ + 5 HSO₃⁻ → I₂ + 5 SO₄²⁻ + 3 H⁺ + H₂O

Vamos analisar as afirmações feitas.

I - A soma dos menores coeficientes inteiros possível para o balanceamento é 17.

A soma dos coefiecientes inteiros da reação balanceada é: 2 + 5 + 1 + 5 +3 + 1 = 17. Portanto, a afirmação está correta.

II - O agente oxidante é o ânion iodato.

Na reação, o iodo vai de nox +5 (no íon IO₃⁻) para nox 0 (no I₂ - lembre-se que substâncias puras tem carga 0). Como o iodo é reduzido, consequentemente o ânion iodato é o agente oxidante. Portanto, a afirmação está correta.

III - O composto que ganha elétrons sofre oxidação.

Afirmação falsa. A oxidação é a perda de elétrons, e a redução é o ganho.

IV - O Nox do enxofre varia de +5 para +6.

Afirmação falsa. No íon HSO₃⁻ o nox do enxofre é +4, no íon SO₄²⁻ o enxofre tem nox +6.

Resposta correta: alternativa b.

Espero ter ajudado.